1. Hve mörg mól af NaOH eru í 250ml af 0,35M lausn?
Svar
Mólmagn NaOH er fundið með
n = C*V = 0,35M * 0,250L = 0,0875 mól
2a. Hver er mólstyrkur KCl lausnar þegar 0,746 gr af KCl er leyst upp í 10ml af vatni?
Svar
2b. Hver er mólstyrkur Cl– í 0,20 M MgCl2 lausn?
Svar
MgCl2 er auðleyst salt sem klofnar að fullu í vatni skv.
MgCl2(s) –> Mg2+(aq) + 2 Cl–(aq)
Þar sem tvö mól af Cl– myndast fyrir hvert mól af MgCl2 sem leysist upp hlýtur styrkur Cl– í lausninni að vera tvöfaldur styrkur MgCl2. Þannig að
[Cl–] = 2*CMgCl2 = 2*0,20 = 0,40 M
3a. Hvað eru mörg grömm af KCl í 150 ml af 0,150M lausn?
Svar
3b. Hve mörg grömm af NaBr þarf til að útbúa 100ml lausn sem hefur styrkinn 0,20M?
Svar
4. Hve mikið af vatni þarf að bæta við 250 ml af 5,0M HCl lausn til að þynna lausnina niður í 1,0 M HCl.
Svar
5. 100 gr af NaCl er leyst upp í 1000 gr af vatni. Lokarúmmál lausnarinnar er 1050 ml. Hver er eðlismassi lausnarinnar?
Svar
6. Hve mörg grömm af ediksýru eru í 500 ml af 15% (w/v) ediksýrulausn?
Svar
7. Hver er mólstyrkur 37% (w/v) HCl lausnar?
Svar
8. Hver er styrkur KCl lausnar ef 150 ml af 0,20M KCL lausn er blandað saman við aðra 250 ml 0,4M KCl lausn?
Svar
9. (Erfitt) Ef ég bæti 10,0 gr af natríum karbónati út í 250 ml af 5% (w/v) ediksýrulausn hver verður styrkur ediksýrunnar og natríumasetatsins eftir á? Efnahvarfið sem gerist er:
Svar
